Условие задачи
Cоставить полную схему электролитической диссоциации: а) серной кислоты; б) гидроксида аммония.
Решение
Наша задача относится к химии, точнее к кислотно-основным свойствам соединений и их поведению в водном растворе. Рассмотрим электролитическую диссоциацию каждого вещества.
─────────────────────────────
а) Серная кислота (H₂SO₄)
Серная кислота – дипротическая кислота, что означает её способность отдавать два протона. Её диссоциация происходит поэтапно:
1. Первый этап – практически полный (необратимый) процесс:
H₂SO₄ ⟶ H⁺ + HSO₄⁻
2. Второй этап – идет по установившемуся равновесию:
HSO₄⁻ ⇌ H⁺ + SO₄²⁻
Таким образом, полная схема электролитической диссоциации серной кислоты выглядит так:
H₂SO₄ ⟶ H⁺ + HSO₄⁻ ⇌ 2H⁺ + SO₄²⁻
─────────────────────────────
б) Гидроксид аммония (NH₄OH)
Гидроксид аммония является слабым основанием. Его диссоциация в воде протекает с установлением равновесия:
NH₄OH ⇌ NH₄⁺ + OH⁻
─────────────────────────────
Таким образом, окончательные ответы:
а) Для серной кислоты:
H₂SO₄ ⟶ H⁺ + HSO₄⁻ и HSO₄⁻ ⇌ H⁺ + SO₄²⁻
(полная схема: H₂SO₄ ⟶ H⁺ + HSO₄⁻ ⇌ 2H⁺ + SO₄²⁻)
б) Для гидроксида аммония:
NH₄OH ⇌ NH₄⁺ + OH⁻