Условие задачи
Составить полные и сокращённые ионные уравнения:
1. CaCl2 + K2CO3
2. AlCl3 + Ca(OH)2
3. Mg(OH)2 + H2SO4
4. CuCl2 + Ca(OH)2
5. PbCl2 + NaOH
Решение
Ниже приведён разбор задачи по химии (реакции двойного обмена, осадочные реакции) с составлением полных (молекулярных), полных ионных и сокращённых (нетто–ионных) уравнений для заданных реакций.
─────────────────────────────
1. Реакция: CaCl₂ + K₂CO₃
• Молекулярное уравнение:
CaCl₂ (в водном растворе) + K₂CO₃ (водн.) → CaCO₃ (осадок) + 2KCl (водн.)
• Полное ионное уравнение:
Ca²⁺ (aq) + 2Cl⁻ (aq) + 2K⁺ (aq) + CO₃²⁻ (aq) → CaCO₃ (s) + 2K⁺ (aq) + 2Cl⁻ (aq)
• Сокращённое (нетто–ионное) уравнение:
Ca²⁺ (aq) + CO₃²⁻ (aq) → CaCO₃ (s)
─────────────────────────────
2. Реакция: AlCl₃ + Ca(OH)₂
Перед составлением уравнения учтём, что в растворе алюминий реагирует с гидроксид-ионами с образованием нерастворимого гидроксида алюминия.
Подберём правильные коэффициенты:
2AlCl₃ (aq) + 3Ca(OH)₂ (aq) → 2Al(OH)₃ (s) + 3CaCl₂ (aq)
• Полное ионное уравнение:
2Al³⁺ (aq) + 6Cl⁻ (aq) + 3Ca²⁺ (aq) + 6OH⁻ (aq) → 2Al(OH)₃ (s) + 3Ca²⁺ (aq) + 6Cl⁻ (aq)
• Сокращённое (нетто–ионное) уравнение:
Al³⁺ (aq) + 3OH⁻ (aq) → Al(OH)₃ (s)
─────────────────────────────
3. Реакция: Mg(OH)₂ + H₂SO₄
Гидроксид магния (Mg(OH)₂) мало растворим, а серная кислота – сильная кислота, при реакции происходит нейтрализация с образованием соли, растворимой в воде, и воды.
Запишем уравнение (учтём, что H₂SO₄ диссоциирует полностью на 2H⁺ и SO₄²⁻):
Mg(OH)₂ (s) + H₂SO₄ (aq) → MgSO₄ (aq) + 2H₂O
Можно записать в ионной форме, разложив сильные электролиты:
• Полное ионное уравнение:
Mg(OH)₂ (s) + 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq) → Mg²⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq) + 2H₂O
• Сокращённое (нетто–ионное) уравнение:
Mg(OH)₂ (s) + 2H⁺ (aq) → Mg²⁺ (aq) + 2H₂O
─────────────────────────────
4. Реакция: CuCl₂ + Ca(OH)₂
При данной реакции происходит образование осадка гидроксида меди(II) – Cu(OH)₂, а образующийся CaCl₂ остаётся в растворе.
Молекулярное уравнение:
CuCl₂ (aq) + Ca(OH)₂ (aq) → Cu(OH)₂ (s) + CaCl₂ (aq)
Проверим баланс: по каждому элементу равенство сохраняется.
• Полное ионное уравнение:
Cu²⁺ (aq) + 2Cl⁻ (aq) + Ca²⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq) → Cu(OH)₂ (s) + Ca²⁺ (aq) + 2Cl⁻ (aq)
• Сокращённое (нетто–ионное) уравнение:
Cu²⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq) → Cu(OH)₂ (s)
─────────────────────────────
5. Реакция: PbCl₂ + NaOH
В данной реакции образуется нерастворимый гидроксид свинца(II) – Pb(OH)₂, а соль NaCl остаётся в растворе.
Молекулярное уравнение:
PbCl₂ (aq) + 2NaOH (aq) → Pb(OH)₂ (s) + 2NaCl (aq)
• Полное ионное уравнение:
Pb²⁺ (aq) + 2Cl⁻ (aq) + 2Na⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq) → Pb(OH)₂ (s) + 2Na⁺ (aq) + 2Cl⁻ (aq)
• Сокращённое (нетто–ионное) уравнение:
Pb²⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq) → Pb(OH)₂ (s)
─────────────────────────────
Таким образом, для каждой реакции составлены полное (молекулярное и полное ионное) и сокращённое (нетто–ионное) уравнения с использованием символов Юникод для степеней заряда и стрелок.