Условие задачи
Определить степени окисления в Pb(NО3)2.
Решение
Дисциплина задачи – неорганическая химия (окислительно-восстановительные свойства соединений).
Рассмотрим соединение Pb(NO₃)₂. Нам необходимо определить степени окисления для всех элементов в этом соединении.
Шаг 1. Запишем состав соединения: одна молекула содержит один атом свинца (Pb) и две нитратные группы (NO₃).
Шаг 2. Определим степени окисления элементов в группе NO₃⁻.
• Кислород (O) почти всегда имеет степень окисления –2.
• Пусть степень окисления азота (N) равна х.
Так как ион NO₃ имеет общий заряд –1, составим уравнение:
х + 3 × (–2) = –1.
То есть х – 6 = –1.
Отсюда х = –1 + 6 = +5.
Таким образом, в нитрате азот имеет степень окисления +5, кислород –2.
Шаг 3. Теперь для всего соединения Pb(NO₃)₂.
• Имеем две группы NO₃⁻, суммарный заряд от них равен 2 × (–1) = –2.
• Так как соединение нейтральное, заряд свинца (Pb) должен компенсировать –2.
Следовательно, степень окисления свинца равна +2.
Ответ:
Свинец (Pb): +2,
Азот (N): +5,
Кислород (O): –2.