Условие задачи
Записать в ионном виде:
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4
Решение
Дисциплина: химия (химия растворов, растворимость веществ, уравнения реакций)
Задача требует записать реакцию в ионном виде, то есть представить все растворимые соединения в виде их диссоциации на ионы, а нерастворимые соединения (осадки) оставить в формульном виде.
Шаг 1. Определим, какие соединения растворимы, а какие нет.
• FeSO₄ – растворимая соль, диссоциирует на ионы:
FeSO₄ → Fe²⁺ + SO₄²⁻
• NaOH – щёлочь, хорошо диссоциирует:
NaOH → Na⁺ + OH⁻
При наличии двух моль NaOH имеем:
2NaOH → 2Na⁺ + 2OH⁻
• Fe(OH)₂ – гидроксид железа(II) является малорастворимым, поэтому остается в виде осадка:
Fe(OH)₂↓ (здесь стрелка вниз обозначает осадок)
• Na₂SO₄ – соль, растворимая в воде, диссоциирует:
Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄²⁻
Шаг 2. Запишем полное ионное уравнение, заменив все растворимые вещества на их ионы:
Исходное уравнение:
FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄
Записываем в ионном виде:
Fe²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Fe(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄²⁻
Шаг 3. Определим и отменим ионы-зрители (те, что присутствуют и слева, и справа).
Видно, что 2Na⁺ и SO₄²⁻ встречаются по обе стороны уравнения. После их отмены получаем чистое (нетто-) ионное уравнение:
Fe²⁺ + 2OH⁻ → Fe(OH)₂↓
Таким образом, конечный ответ:
Полное ионное уравнение:
Fe²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Fe(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄²⁻
Нетто-ионное уравнение:
Fe²⁺ + 2OH⁻ → Fe(OH)₂↓
Результат получен согласно правилам записи ионных уравнений в химии.