Условие задачи

Укажите формулы веществ, имеющих одинаковые относительные молекулярные массы: CO2, N2, CH2Cl2, NO, CO, C2H4, H2S, O2.

Решение

Нам дана задача по химии, в частности по расчету молекулярных масс веществ, которые задаются их химическими формулами. Требуется найти все пары (или группы) из списка веществ, у которых одинаковая относительная молекулярная масса. Список веществ:

• CO₂
• N₂
• CH₂Cl₂
• NO
• CO
• C₂H₄
• H₂S
• O₂

Будем использовать приближённые атомные массы:
Углерод (C) ≈ 12,
Водород (H) ≈ 1,
Кислород (O) ≈ 16,
Азот (N) ≈ 14,
Хлор (Cl) ≈ 35.5,
Сера (S) ≈ 32.

Рассчитаем массу для каждого вещества:

1. CO₂
M = 12 (C) + 2 × 16 (O) = 12 + 32 = 44

2. N₂
M = 2 × 14 (N) = 28

3. CH₂Cl₂
M = 12 (C) + 2 × 1 (H) + 2 × 35.5 (Cl) = 12 + 2 + 71 = 85
(При округлении можно считать 85)

4. NO
M = 14 (N) + 16 (O) = 30

5. CO
M = 12 (C) + 16 (O) = 28

6. C₂H₄
M = 2 × 12 (C) + 4 × 1 (H) = 24 + 4 = 28

7. H₂S
M = 2 × 1 (H) + 32 (S) = 2 + 32 = 34

8. O₂
M = 2 × 16 (O) = 32

Теперь сопоставим полученные значения:

• CO₂ – 44
• N₂ – 28
• CH₂Cl₂ – 85
• NO – 30
• CO – 28
• C₂H₄ – 28
• H₂S – 34
• O₂ – 32

Видим, что у трёх веществ одинаковая молекулярная масса, равная 28 (N₂, CO, C₂H₄).

Ответ: вещества с одинаковой относительной молекулярной массой – N₂, CO и C₂H₄.