Условие задачи

Среди перечисленных веществ укажите сильные и слабые электролиты: сероводород, азотистая кислота, гидроксид бария, гидрат аммиака, серная кислота, сульфат магния.

Решение

Нам дана задача по химии, а именно по теме электролитов. Нужно распределить вещества, в зависимости от степени их диссоциации в растворе, на сильные электролиты (полностью ионизируются в воде) и слабые электролиты (ионизируются лишь частично).

Рассмотрим каждое вещество по отдельности.

1. Сероводород (H₂S)
Это слабая кислота, которая при растворении в воде практически не ионизируется полностью (реакция протекает лишь в малой степени). Следовательно, H₂S является слабым электролитом.

2. Азотистая кислота (HNO₂)
Азотистая кислота – это слабая кислота, которая частично диссоциирует в водном растворе по схеме:
HNO₂ ⇄ H⁺ + NO₂⁻
Таким образом, HNO₂ является слабым электролитом.

3. Гидроксид бария (Ba(OH)₂)
Это основание, которое в водном растворе полностью диссоциирует на ионы:
Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH⁻
Более того, гидроксиды щёлочных и некоторых щёлочноземельных металлов (таких как барий) обычно считаются сильными электролитами. Поэтому Ba(OH)₂ – сильный электролит.

4. Гидрат аммиака (NH₃·H₂O)
Гидрат аммиака – это по сути водный раствор аммиака. Аммиак является слабым основанием, поскольку лишь незначительная его часть превращается по реакции с водой:
NH₃ + H₂O ⇄ NH₄⁺ + OH⁻
Соответственно, раствор аммиака (гидрат аммиака) является слабым электролитом.

5. Серная кислота (H₂SO₄)
Серная кислота – сильная кислота, по крайней мере первая протонная диссоциация происходит полностью:
H₂SO₄ → H⁺ + HSO₄⁻
Хоть вторая диссоциация (HSO₄⁻ ⇄ H⁺ + SO₄²⁻) протекает не полностью, принято считать H₂SO₄ сильным электролитом, так как в обычных условиях суммарная ионизация достигает высокого уровня.

6. Сульфат магния (MgSO₄)
Это соль, которая в водном растворе диссоциирует полностью на ионы:
MgSO₄ → Mg²⁺ + SO₄²⁻
Большинство растворимых солей принято относить к сильным электролитам, поэтому MgSO₄ является сильным электролитом.

Подытожим:

• Слабые электролиты:
– Сероводород (H₂S)
– Азотистая кислота (HNO₂)
– Гидрат аммиака (NH₃·H₂O)

• Сильные электролиты:
– Гидроксид бария (Ba(OH)₂)
– Серная кислота (H₂SO₄)
– Сульфат магния (MgSO₄)

Таким образом, распределение веществ по электролитам осуществляется согласно степеням диссоциации в воде, что соответствует правилам кислотно-основного равновесия и свойствам растворимых солей в химии.