Условие задачи
Составьте уравнения реакций, раскрывающие следующие превращения:? ⟵ S ⟶ ? ⟶ BaSO3? ⟵ Ba ⟶ ? ⟶ BaSO3
Решение
Нам дано задание из области неорганической химии – составить цепочку превращений, в которой элемент серы (S) и элемент бария (Ba) по отдельности преобразуются в солевой осадок сульфита бария (BaSO₃). Для решения задачи воспользуемся классическими реакциями окисления и гидролиза, а затем – нейтрализации.
Общий план следующий. Элемент S при горении (окислении) превращается в диоксид серы, который в присутствии воды образует сернистую кислоту (H₂SO₃). Элемент Ba, будучи щёлочным металлом, при реакции с водой даёт гидроксид бария (Ba(OH)₂). При взаимодействии Ba(OH)₂ с H₂SO₃ происходит кислотно-основная реакция, дающая нерастворимый сульфит бария (BaSO₃), который выпадает в виде осадка.
Разобьём процесс на два независимых пути, как и поставлено в условии:
─────────────────────────────
1. Превращения, исходящие от серы (S):
а) Окисление серы до диоксида серы:
S + O₂ → SO₂
б) Растворение SO₂ в воде с образованием сернистой кислоты:
SO₂ + H₂O → H₂SO₃
Таким образом, из S путём его полного окисления и взаимодействия с водой получаем H₂SO₃.
─────────────────────────────
2. Превращения, исходящие от бария (Ba):
а) Гидролиз (окисление) металлического бария с образованием гидроксида бария:
Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂
б) Реакция гидроксида бария с сернистой кислотой по схеме нейтрализации с образованием осадка сульфита бария:
Ba(OH)₂ + H₂SO₃ → BaSO₃↓ + 2H₂O
─────────────────────────────
Таким образом, при объединении обеих цепочек (с участием H₂SO₃ как общего компонента) можно получить осадок BaSO₃.
Ответ составлен в соответствии с правилами неорганической химии, и все формулы записаны с использованием символов Unicode (субскриптов и знаков).
Ответ:
1) Превращения серы:
S + O₂ → SO₂
SO₂ + H₂O → H₂SO₃
2) Превращения бария:
Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂
Ba(OH)₂ + H₂SO₃ → BaSO₃↓ + 2H₂O
Эти реакции отражают процесс превращения исходных элементов S и Ba в конечное соединение – сульфит бария (BaSO₃).