Условие задачи

Составьте уравнения реакций, отражающие химические свойства гидроксида меди (II).

Решение

Ниже приведён подробный разбор задачи по химии с составлением уравнений реакций, демонстрирующих химические свойства гидроксида меди (II), Cu(OH)₂.

Общий комментарий. Гидроксид меди (II) – синее нерастворимое соединение, которое проявляет следующие типичные химические свойства:

1. Он действует как основное соединение, вступая в нейтрализацию кислот с образованием солей меди (II) и воды.
2. Он может растворяться в избытке аммиака с образованием комплексного иона тетраамминмеди (II).
3. При нагревании гидроксид меди (II) разлагается с образованием оксида меди (II) и воды.

Ниже приводятся соответствующие уравнения реакций.

1. Реакция гидроксида меди (II) с кислотами
Например, с соляной кислотой:
Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O
При реакции гидроксида меди нейтрализуются протонами кислоты с образованием соответствующей соли – хлорида меди (II) – и воды.

Аналогично, можно записать реакцию с серной кислотой:
Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O

2. Растворение в избытке аммиака
Гидроксид меди (II) является реагентом, который в избытке аммиака образует комплексный ион – тетраамминмедь (II). Уравнение реакции можно записать так:
Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄]²⁺ + 2OH⁻
Здесь комплекс [Cu(NH₃)₄]²⁺ имеет насыщенный глубокий синий цвет, что свидетельствует о комплексообразовании.

3. Термическое разложение
При нагревании гидроксид меди (II) разлагается с образованием оксида меди (II) – CuO – и воды. Процесс записывается следующим уравнением:
Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

Вывод.
Полученные уравнения наглядно демонстрируют:
• кислотно-основные свойства гидроксида меди (II) (реакции с кислотами),
• способность образовывать комплекс с аммиаком (комплексообразование),
• а также его термическую неустойчивость (термическое разложение).

Таким образом, составленные реакции отражают основные химические свойства Cu(OH)₂.