Условие задачи
Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций: а) алюминия с кислородом; б) железа с хлором; в) натрия с серой. Укажите окислитель и восстановитель.
Решение
Ниже приведено подробное решение задачи по неорганической химии (окисительно-восстановительные реакции).
──────────────────────────────
1. Реакция алюминия с кислородом
Уравнение реакции:
4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃
Объяснение:
Алюминий (Al) при реакции с кислородом (O₂) окисляется, переходя из степени окисления 0 до +3 в соединении оксид алюминия Al₂O₃, а кислород, наоборот, восстанавливается, переходя из степени окисления 0 до –2.
Таким образом, кислород является окислителем (он принимает электроны), а алюминий — восстановителем (он отдает электроны).
──────────────────────────────
2. Реакция железа с хлором
Уравнение реакции:
2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃
Объяснение:
При данной реакции железо (Fe) окисляется (отдает электроны), его степень окисления изменяется с 0 до +3, образуя виланг FeCl₃, где хлор (Cl₂) восстанавливается (принимает электроны), переходя от 0 до –1.
Таким образом, хлор является окислителем, а железо — восстановителем.
──────────────────────────────
3. Реакция натрия с серой
Уравнение реакции:
2Na + S → Na₂S
Объяснение:
При реакции натрий (Na) отдает электроны, его степень окисления изменяется с 0 до +1, а сера (S) принимает электроны, снижая свою степень окисления с 0 до –2. В результате образуется сульфид натрия Na₂S.
Здесь натрий действует как восстановитель, а сера — в роли окислителя.
──────────────────────────────
Вывод:
а) 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃;
Окислитель – кислород, восстановитель – алюминий.
б) 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃;
Окислитель – хлор, восстановитель – железо.
в) 2Na + S → Na₂S;
Окислитель – сера, восстановитель – натрий.
Таким образом, используя правила окислительно-восстановительных реакций, составлены уравнения реакций с указанием окислителя и восстановителя.