Условие задачи

Составьте уравнения диссоциации следующих электролитов:NaOH, Na3PO4, HNO3, CH3COONa, FeCl3, Al2(SO4)3, Cu(OH)Cl, KH2PO4.

Решение

Ниже представлено подробное решение задачи по химии (конкретно – электролитический распад, или диссоциация электролитов в водном растворе).

Важно помнить, что сильные электролиты (например, щёлочи, кислоты, соли сильных кислот и оснований) почти полностью диссоциируют в воде на ионы. Для каждого вещества запишем уравнение диссоциации, где с левой стороны вещество, а с правой – ионы с их коэффициентами.

1. NaOH
Щёлочь натрия, является сильным электролитом. При растворении диссоциирует полностью:
NaOH → Na⁺ + OH⁻

2. Na₃PO₄
Фосфат натрия растворяется с образованием ионов:
Na₃PO₄ → 3 Na⁺ + PO₄³⁻

3. HNO₃
Азотная кислота – сильная кислота, диссоциирует на:
HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻

4. CH₃COONa
Ацетат натрия является солью слабой кислоты (уксусной) и сильного основания (NaOH), но как соль сильного электролита, считает, что он легко растворяется и диссоциирует полностью:
CH₃COONa → CH₃COO⁻ + Na⁺

5. FeCl₃
Хлорид железа(III) диссоциирует при растворении:
FeCl₃ → Fe³⁺ + 3 Cl⁻

6. Al₂(SO₄)₃
Сульфат алюминия при полном распаде дает ионы:
Al₂(SO₄)₃ → 2 Al³⁺ + 3 SO₄²⁻

7. Cu(OH)Cl
Для комплексного электролита, содержащего как гидроксид, так и хлорид, запишем:
Cu(OH)Cl → Cu²⁺ + OH⁻ + Cl⁻
Здесь важно отметить, что медь может иметь степень окисления +2, а поступая с гидроксидной группой и хлоридом, вещество распадается на соответствующие ионы.

8. KH₂PO₄
Диоксогидрофосфат калия диссоциирует следующим образом:
KH₂PO₄ → K⁺ + H₂PO₄⁻

Таким образом, мы получили уравнения диссоциации для всех заданных электролитов, используя правила химической диссоциации сильных электролитов.