Условие задачи

Составьте формулы следующих веществ: оксида железа (II), хлорида хрома (III), хлорида олова (IV), сульфида натрия.

Решение

Данная задача относится к области химии (неорганическая химия, составление формул соединений) и требует использования правил записи и баланса зарядов для ионных соединений. Рассмотрим каждое вещество по отдельности.

1. Оксид железа (II)
• Железо в степени окисления +2 обозначается как Fe²⁺, а кислород – как O²⁻.
• Для нейтрализации зарядов иона Fe²⁺ с ионом O²⁻ достаточно одного атома каждого элемента.
• Формула: FeO.

2. Хлорид хрома (III)
• Хром в степени окисления +3 обозначается как Cr³⁺, а хлорид – Cl⁻.
• Чтобы суммарный заряд был нулевым, необходимо три иона Cl⁻ на один Cr³⁺.
• Формула: CrCl₃.

3. Хлорид олова (IV)
• Олово в степени окисления +4 обозначается как Sn⁴⁺, а хлорид – Cl⁻.
• Для нейтрализации заряда Sn⁴⁺ требуется четыре иона Cl⁻, так как 4 · (–1) = –4.
• Формула: SnCl₄.

4. Сульфид натрия
• Натрий – элемент щелочной группы и имеет заряд +1 (Na⁺), сульфид – S²⁻.
• Для нейтрализации заряда S²⁻ необходимо два иона Na⁺.
• Формула: Na₂S.

Таким образом, получаем следующие формулы веществ:
– Оксид железа (II): FeO
– Хлорид хрома (III): CrCl₃
– Хлорид олова (IV): SnCl₄
– Сульфид натрия: Na₂S.