Условие задачи

Составьте формулы оксидов, соответствующих веществам, формулы которых: Fe(OH)2, Fe(OH)3, Cu(OH)2, и дайте их названия.

Решение

Нам даны формулы гидроксидов: Fe(OH)₂, Fe(OH)₃ и Cu(OH)₂. Известно, что при нагревании (дегидратации) гидроксиды превращаются в соответствующие оксиды, выделяя воду. При этом металл сохраняет свою степень окисления.

Рассмотрим по отдельности:

─────────────────────────────
1. Гидроксид Fe(OH)₂

Металл железо находится в степени +2. При дегидратации:

Fe(OH)₂ → FeO + H₂O

Проверим баланс:

Левая часть: 1 атом Fe, 2 атома O, 2 атома H.
Правая часть: в FeO – 1 Fe и 1 O, в H₂O – 1 O и 2 H, суммарно 1 Fe, 2 O, 2 H.

Получаем оксид железа(II) с формулой FeO.

Название: оксид железа(II).

─────────────────────────────
2. Гидроксид Fe(OH)₃

Металл железо находится в степени +3. При соответствующей дегидратации целесообразно рассматривать кратное превращение, чтобы сохранить число атомов железа:

2 Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3 H₂O

Проверка баланса:

Левая часть: 2 Fe, 6 O (из гидроксидов) и 6 H.
Правая часть: в Fe₂O₃ – 2 Fe и 3 O, в 3 H₂O – 3 O и 6 H; суммарно 2 Fe, (3+3 = 6) O, 6 H.

Таким образом, получаем оксид железа(III) с формулой Fe₂O₃.

Название: оксид железа(III).

─────────────────────────────
3. Гидроксид Cu(OH)₂

Медь в данном случае находится в степени +2. При дегидратации:

Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

Проверка баланса:

Левая часть: 1 Cu, 2 O, 2 H.
Правая часть: в CuO – 1 Cu и 1 O, в H₂O – 1 O и 2 H, суммарно 1 Cu, 2 O, 2 H.

Таким образом, получаем оксид меди(II) с формулой CuO.

Название: оксид меди(II).

─────────────────────────────
Вывод:

• Fe(OH)₂ → FeO, называем — оксид железа(II).
• Fe(OH)₃ → Fe₂O₃, называем — оксид железа(III).
• Cu(OH)₂ → CuO, называем — оксид меди(II).