Условие задачи

Что называют степенью электролитической диссоциации? На какие группы делят вещества по степени электролитической диссоциации?

Решение

Дисциплина, которой относится данная задача, – физическая химия. Ниже приводится подробное решение задачи.

1. Определение степени электролитической диссоциации

Степенью электролитической диссоциации называют отношение числа молекул (или молей вещества), которые в растворе распались на ионы, к общему количеству исходных молекул (или молей вещества, введённого в раствор). Обозначается степень диссоциации буквой α и выражается формулой

α = n⁠₍дис⁠₎ ⁄ n⁠₍₀⁠₎

где n⁠₍дис⁠₎ – количество молей вещества, подвергшегося диссоциации, n⁠₍₀⁠₎ – общее начальное количество молей вещества в растворе.

2. Группы веществ по степени электролитической диссоциации

В зависимости от величины α вещества делят на следующие группы:

а) Сильные электролиты. Для них степень диссоциации практически равна единице (α ≈ 1). Это означает, что почти все молекулы вещества в растворе диссоциируют на ионы. Примеры – соли (например, хлорид натрия), сильные кислоты (например, соляная кислота HCl) и сильные основания (например, гидроксид натрия NaOH).

б) Слабые электролиты. Для них степень диссоциации значительно меньше единицы (α < 1), часто оказывается очень малой. Это означает, что лишь часть молекул вещества подвергается диссоциации в растворе. Примеры – слабые кислоты (например, уксусная кислота CH₃COOH) и слабые основания. в) Неэлектролиты. Для этих веществ степень диссоциации равна нулю (α = 0), то есть они не распадаются на ионы в растворе. Примеры – большинство органических соединений (например, сахар, молекулы органических растворителей). Таким образом, степень электролитической диссоциации определяется как отношение количества диссоциировавшегося вещества к исходному количеству, и вещества по этому показателю делятся на сильные электролиты (почти полная диссоциация), слабые электролиты (частичная диссоциация) и неэлектролиты (отсутствие диссоциации).