Условие задачи
Из перечня формул выпишите отдельно формулы средних, кислых и основных солей, дайте их названия и запишите уравнения их диссоциации: Ca(HSO4)2, (CaOH)2SO4, Ca(NO3)2, NaH2PO4, Na3PO4, MgOHNO3
Решение
Ниже приведено подробное решение задачи по неорганической химии, в которой классифицируют соли по их кислотно-основным свойствам (кислые, основные и нейтральные, часто называемые «средними» солями) и записывают уравнения их диссоциации в воде.
──────────────────────────────
1. Формула: Ca(HSO₄)₂
• Кислая соль
Обоснование: при неполном нейтрализации серной кислоты (H₂SO₄) образуется анион гидросульфат (HSO₄⁻), сохраняющий кислотоносный водород.
• Наименование: гидросульфат кальция
• Уравнение диссоциации:
Ca(HSO₄)₂ → Ca²⁺ + 2 HSO₄⁻
──────────────────────────────
2. Формула: (CaOH)₂SO₄
• Основная соль
Обоснование: здесь происходит неполная нейтрализация щелочного основания (Ca(OH)₂) серной кислотой. Образуются комплексные катионы CaOH⁺, что указывает на избыток основания.
• Наименование: гидроксосульфат кальция
• Уравнение диссоциации:
(CaOH)₂SO₄ → 2 CaOH⁺ + SO₄²⁻
──────────────────────────────
3. Формула: Ca(NO₃)₂
• Средняя (нейтральная) соль
Обоснование: нитрат – анион сильной кислоты (HNO₃), а кальций – металл, получаемый при нейтрализации сильными основаниями. Такой тип соли не склонен к гидролизу и является нейтральным в водном растворе.
• Наименование: нитрат кальция
• Уравнение диссоциации:
Ca(NO₃)₂ → Ca²⁺ + 2 NO₃⁻
──────────────────────────────
4. Формула: NaH₂PO₄
• Кислая соль
Обоснование: анион H₂PO₄⁻ получается при нейтрализации полипротонной фосфорной кислоты (H₃PO₄) одним эквивалентом щелочи.
• Наименование: дигидрофосфат натрия (мононатриевый фосфат)
• Уравнение диссоциации:
NaH₂PO₄ → Na⁺ + H₂PO₄⁻
──────────────────────────────
5. Формула: Na₃PO₄
• Основная соль
Обоснование: полный обмен всех водородов фосфорной кислоты на натрий приводит к аниону PO₄³⁻, который обладает выраженными основными свойствами (гидролизует воду с образованием OH⁻).
• Наименование: фосфат натрия (тринатриевый фосфат)
• Уравнение диссоциации:
Na₃PO₄ → 3 Na⁺ + PO₄³⁻
──────────────────────────────
6. Формула: MgOHNO₃
• Основная соль
Обоснование: данная соль получается при неполной нейтрализации магнийгидроксида (Mg(OH)₂) азотной кислотой (HNO₃). Образуется катион с группой OH (MgOH⁺) и анион NO₃⁻ от полной диссоциации сильной кислоты.
• Наименование: гидроксонитрат магния
• Уравнение диссоциации:
MgOHNO₃ → MgOH⁺ + NO₃⁻
──────────────────────────────
Ответ по классификации и диссоциации:
• Кислые соли:
– Ca(HSO₄)₂ – гидросульфат кальция, диссоциация:
Ca(HSO₄)₂ → Ca²⁺ + 2 HSO₄⁻
– NaH₂PO₄ – дигидрофосфат натрия, диссоциация:
NaH₂PO₄ → Na⁺ + H₂PO₄⁻
• Основные соли:
– (CaOH)₂SO₄ – гидроксосульфат кальция, диссоциация:
(CaOH)₂SO₄ → 2 CaOH⁺ + SO₄²⁻
– Na₃PO₄ – фосфат натрия, диссоциация:
Na₃PO₄ → 3 Na⁺ + PO₄³⁻
– MgOHNO₃ – гидроксонитрат магния, диссоциация:
MgOHNO₃ → MgOH⁺ + NO₃⁻
• Средняя (нейтральная) соль:
– Ca(NO₃)₂ – нитрат кальция, диссоциация:
Ca(NO₃)₂ → Ca²⁺ + 2 NO₃⁻
Таким образом, все соли из заданного перечня распределены согласно их кислотно-основным свойствам, даны их наименования и записаны уравнения диссоциации в воде.