Условие задачи

Хлорид серебра растворяется в растворах аммиака и тиосульфата натрия. Дайте этому объяснение и напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.

Решение

Данная задача относится к разделу неорганической химии, а именно к химии комплексных соединений (комплексообразованию). В ней рассматривается растворение хлорида серебра (AgCl) в растворах аммиака и тиосульфата натрия, что объясняется образованием устойчивых комплексов с ионами серебра.

─────────────────────────────
1. Растворение AgCl в растворе аммиака

Объяснение: При добавлении разведённого раствора аммиака к осадку AgCl происходит образование комплекс-ионa – диамминсеребряного комплекса. Комплексообразование снижает концентрацию свободных ионов Ag⁺ в растворе, что смещает равновесие растворения AgCl в сторону формирования большего количества растворённого соединения.

Молекулярное уравнение:
AgCl(тв) + 2NH₃(р) → [Ag(NH₃)₂]Cl(р)

Ионно-молекулярное уравнение (учитывая, что Cl⁻ остаётся в растворе как зритель):
Ag⁺(р) + 2NH₃(р) → [Ag(NH₃)₂]⁺(р)

─────────────────────────────
2. Растворение AgCl в растворе тиосульфата натрия

Объяснение: В избытке тиосульфата (S₂O₃²⁻) происходит образование стабилизирующего комплекса – дитиосеребряного комплекса [Ag(S₂O₃)₂]³⁻. Образование данного комплекса также снижает концентрацию свободных ионов Ag⁺, что приводит к переходу нерастворимого AgCl в раствор.

Молекулярное уравнение:
AgCl(тв) + 2Na₂S₂O₃(р) → Na₃[Ag(S₂O₃)₂](р) + NaCl(р)

Здесь Na⁺ компенсирует заряд получившегося комплекса так, чтобы в молекуле соли общий заряд был нулевым.

Ионно-молекулярное уравнение:
Ag⁺(р) + 2S₂O₃²⁻(р) → [Ag(S₂O₃)₂]³⁻(р)

В этом уравнении ион Cl⁻ (происходящий из AgCl) остаётся в растворе как ион-зритель.

─────────────────────────────
Таким образом, растворение хлорида серебра в данных растворах обусловлено комплексообразованием с ионом Ag⁺, что приводит к смещению равновесия растворения осадка в раствор.