Условие задачи

Химическую реакцию начали проводить при температуре 100°C, затем подняли до 150°C. Температурный коэффициент этой реакции равен 2. Во сколько раз возрастёт скорость химической реакции?

Решение

Дисциплина: Химическая кинетика

Правило: Часто применяется эвристическое правило, согласно которому скорость химической реакции увеличивается примерно в 2 раза при повышении температуры на 10°С, если температурный коэффициент реакции равен 2.

Задача: Исходная температура – 100°С, конечная – 150°С. Изменение температуры равняется
ΔT = 150°С − 100°С = 50°С.

Так как каждый прирост 10°С приводит к удвоению скорости реакции, то общее увеличение будет вычисляться по формуле

k = 2ᴺ, где N = ΔT / 10.

Подставляем значения:

N = 50°С / 10 = 5, откуда k = 2⁵ = 32.

Ответ: Скорость реакции возрастёт в 32 раза.