Условие задачи
Химическому элементу, строение электронной оболочки которого 2ē8ē6ē, соответствует летучее водородное соединение типа:1) H4R2) H3R3) H2R4) HR
Решение
Нас интересует задача по неорганической химии (структура электронных оболочек, группа элемента и образование его гидридов). Рассмотрим задание подробнее.
1. Дано, что электронная оболочка имеет вид 2 ē 8 ē 6. Это означает, что у элемента по K‑оболочке 2 электрона, по L‑оболочке 8 и по M‑оболочке 6. Таким образом общее число электронов равно 16, что соответствует элементу с атомным номером 16. Такие элементы относятся к группе XVI (халькогенам). Например, сера имеет конфигурацию 2,8,6.
2. Элементы группы XVI (халькогены) при образовании водородных соединений (гидридов) стремятся восполнить недостающие 2 электрона для завершения октета. Для этого они типично образуют двухатомные гидриды вида H₂X (например, H₂S, H₂Se, H₂Te), где водород (с одним валентным электроном) присоединяется в количестве двух атомов на один атом элемента.
3. Таким образом, если обозначить рассматриваемый элемент как R, его типичный летучий гидрид будет иметь формулу H₂R. (Например, для серы это H₂S – сера водородсодержащая, весьма летучее соединение.)
4. В приведённых вариантах ответов вариантов с такой формулой явно нет. Если проанализировать типичные гидриды по группам:
– Для элементов группы XIV (например, углерод с конфигурацией 2,4) характерна форма CH₄ (то есть H₄R);
– Для группы XV (например, фосфор 2,8,5) – PH₃ (то есть H₃R);
– Для группы XVII (галогены, 2,8,7) – HX (то есть HR);
– А для группы XVI (халькогенов, 2,8,6) – ожидается H₂X, то есть H₂R.
Получается, правильная формула гидрида для элемента с оболочкой 2 ē 8 ē 6 должна быть H₂R.
5. Следовательно, химическому элементу с электронной оболочкой 2,8,6 соответствует летучее водородное соединение типа H₂R (например, H₂S).
Ответ: H₂R.
Примечание. При оформлении ответа вместо формата LaTeX использованы Unicode‑символы для нижних индексов (например, H₂R).