Условие задачи

Электронная формула 1s22s22p63s23p6 соответствует частице1) F- 2) Si4+ 3) S2- 4) P3+

Решение

Определим количество электронов в данной электронной формуле. Формула выглядит так:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

Считаем электроны по подуровням:

• Подуровень 1s: 2 электрона
• Подуровень 2s: 2 электрона
• Подуровень 2p: 6 электронов
• Подуровень 3s: 2 электрона
• Подуровень 3p: 6 электронов

Общее число электронов равно: 2 + 2 + 6 + 2 + 6 = 18.

Итак, частица с данным распределением электронов имеет 18 электронов. Это число совпадает с числом электронов в благородном газе аргон, что значит, что частица изоэлектронна с аргонатом, но сама по себе не может быть нейтральным аргонам, если рассматриваются ионы других элементов.

Анализируем предложенные варианты:

1) F⁻ (фторид):
Фтор имеет атомный номер 9; у иона F⁻ будет 9 + 1 = 10 электронов.

2) Si⁴⁺ (кремний в степени окисления +4):
Кремний имеет атомный номер 14; у иона Si⁴⁺ будет 14 − 4 = 10 электронов.

3) S²⁻ (сульфид):
Сера имеет атомный номер 16; у иона S²⁻ будет 16 + 2 = 18 электронов.

4) P³⁺ (фосфор в степени окисления +3):
Фосфор имеет атомный номер 15; у иона P³⁺ будет 15 − 3 = 12 электронов.

Так как общее число электронов данной частицы равно 18, то соответствующий вариант – S²⁻.

Ответ: S²⁻.