Условие задачи

Электролитами являются: 1) Cu(NO3)2; 2) NaOH; 3) BaSO4; 4) AgBr.

Решение

Дисциплина: химия (решение связано с анализом растворимости и диссоциации веществ в воде).

Условие задачи требует определить, какие из перечисленных веществ являются электролитами. Электролитами называются вещества, которые при растворении в воде диссоциируют на ионы, благодаря чему раствор способен проводить электрический ток.

Рассмотрим каждое вещество:

1) Cu(NO₃)₂
Нитраты всегда хорошо растворимы в воде. При растворении Cu(NO₃)₂ диссоциирует на ионы:
Cu(NO₃)₂ → Cu²⁺ + 2 NO₃⁻
Таким образом, раствор содержит свободные ионы, что обеспечивает проведение электричества. Следовательно, Cu(NO₃)₂ является электролитом.

2) NaOH
Гидрокиды щелочных металлов тоже хорошо растворимы в воде. При растворении NaOH диссоциирует полностью:
NaOH → Na⁺ + OH⁻
Наличие ионов в растворе подтверждает его электролитические свойства. Следовательно, NaOH является электролитом.

3) BaSO₄
Согласно правилу растворимости, соли с сульфат-анионом часто нерастворимы, за исключением некоторых групп элементов (например, с катионами щелочных металлов). BaSO₄ – классический пример малорастворимого сульфата:
BaSO₄ ⇌ (минимальное количество ионов)
Из-за крайне низкой растворимости диссоциация практически не происходит, поэтому раствор BaSO₄ почти не содержит ионов и не проводит электрический ток. Следовательно, BaSO₄ не является электролитом.

4) AgBr
Соли серебра с галогенидами, включая AgBr, как правило, малорастворимы в воде. При растворении AgBr диссоциация на ионы минимальна:
AgBr ⇌ (минимальное количество Ag⁺ и Br⁻)
Таким образом, раствор практически не будет проводить электрический ток, и AgBr не является электролитом.

Вывод: Электролитами являются вещества, диссоциирующие в воде на ионы. В данном случае это Cu(NO₃)₂ и NaOH.