Условие задачи

Что выступает в роли окислителя в реакции магния с кислородом? Напишите уравнение реакции, укажите процессы окисления и восстановления.

Решение

Данная задача относится к области химии, в частности — к теме окислительно-восстановительных (редокс) реакций.

Рассмотрим реакцию магния с кислородом. Запишем уравнение реакции:

2 Mg + O₂ → 2 MgO

Анализируем изменения степеней окисления элементов.

1. Магний (Mg) в свободном элементарном состоянии имеет степень окисления 0. В соединении оксид магния (MgO) магний имеет степень окисления +2. Таким образом, магний отдает 2 электрона (процесс окисления):

Mg⁰ → Mg²⁺ + 2 e⁻

2. Кислород (O₂) в элементарном состоянии имеет степень окисления 0. В оксиде магния кислород приобретает степень окисления −2. Для каждого атома кислорода происходит процесс восстановления (прием 2 электронов):

O⁰ + 2 e⁻ → O²⁻

Поскольку кислород принимает электроны, он и является окислителем (окислителем называют то вещество, которое претерпевает восстановление).

Подводя итог:

• Окислителем в данной реакции является кислород (O₂).

• Уравнение реакции: 2 Mg + O₂ → 2 MgO.

• Процесс окисления: Mg⁰ → Mg²⁺ + 2 e⁻ (магний отдает электроны).

• Процесс восстановления: O⁰ + 2 e⁻ → O²⁻ (кислород принимает электроны).