Условие задачи

Число общих электронных пар между двумя атомами в молекулах характеризует кратность ковалентной связи: одинарная, двойная или тройная. Какова кратность ковалентной связи в молекулах веществ, формулы которых H2, Cl2, N2?

Решение

Дисциплина, к которой относится задача, — химия (особенно, тема «Ковалентные связи»).

Решение:

В молекулах, состоящих из двух атомов, ковалентная связь образуется за счёт совместного использования внешних электронов атомами. Кратность связи определяется числом общих электронных пар между атомами.

1. Молекула H₂:
• Каждый атом водорода имеет по одному валентному электрону.
• Для образования стабильной связи два атома обмениваются электронами, формируя одну общую электронную пару.
• Следовательно, между атомами водорода образуется одинарная ковалентная связь.

2. Молекула Cl₂:
• Каждый атом хлора имеет семь валентных электронов, но для достижения октета отдает один электрон для совместного использования.
• При образовании молекулы два атома хлора образуют одну общую электронную пару.
• Здесь также образуется одинарная ковалентная связь.

3. Молекула N₂:
• Каждый атом азота имеет пять валентных электронов.
• Для достижения стабильной электронной конфигурации каждый атом отдаёт три электрона для совместного использования.
• Таким образом, между атомами азота формируются три общих электронные пары, что соответствует тройной ковалентной связи.

Ответ:
H₂ – одинарная связь,
Cl₂ – одинарная связь,
N₂ – тройная связь.